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名校中考化学重难点易错点复习讲练:酸碱盐综合突破(附六套中考试卷)


酸碱盐综合突破 一、酸碱性的测定——指示剂(石蕊试液、酚酞试液) 酸性溶液 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 红色 无色 中性溶液 紫色 无色 碱性溶液 蓝色 红色 二、溶液酸碱度的表示法 酸性溶液的 pH 值<7 碱性溶液的 pH 值>7 中性溶液的 pH 值=7 酸性越强,pH 越小 碱性越强,pH 越大 (如 NaCl 溶液、Na2SO4 溶液的 pH=7) 注意:(1)pH 试纸测出的 pH 值为 1~14 的整数。 (2)pH 试纸不能润湿,否则测出的结果可能有误差。若用湿润的 pH 试纸测下列溶液的 pH 值,则造 成的误差情况如下: ①稀硫酸 pH——偏高;②氢氧化钠溶液 pH——偏低;③氯化钠溶液 pH——无影响。 三、酸与碱的化学性质 1. 金属+酸→盐+氢气:(置换反应) Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 2. 金属氧化物+酸→盐+水:(复分解反应) MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2 O3 ? 3H 2SO 4 ? Al2 (SO 4 ) 3 ? 3H 2 O 3. 非金属氧化物+碱→ 盐+水; 检验 CO2:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 吸收 CO2:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 吸收 SO2:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 吸收 SO3:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 注意:此类反应虽然是两种化合物反应生成另外两种化合物,但并未相互交换成分,故不属于复分解 反应。 4. 中和反应: 定义:酸与碱作用生成盐和水的反应。 注意:生成盐和水的反应并不一定就是中和反应。例如,金属氧化物与酸反应以及非金属氧化物与碱 反应也生成盐和水,但这一类反应并不属于中和反应。 实质:H 与 OH 结合生成 H2O。 书写规律:阴阳离子互换,化合价不变,氢离子和氢氧根离子个数相等。 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O + - NaOH ? HCl ? NaCl ? H 2 O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2 O 特点:均为放热反应,大部分中和反应没有明显现象。 注意:利用酸碱指示剂的变色可以检验酸碱混合后溶液的酸碱性是否发生了变化。同时,指示剂也可 用来判断酸碱何时恰好完全反应。 四、盐的化学性质 1. 盐+盐→新盐+新盐 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+NaCl 条件:反应物两者均可溶;生成物有沉淀。 2. 盐+碱→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+ NaOH FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl 条件:反应物两者均可溶;生成物有沉淀。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 3. 盐+酸→新盐+新酸(反应物中盐可不溶) AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl CaCO3+2HCl=CaCl2+CO 2↑+H2O Na2CO3+2HCl=2 NaCl+CO2↑+ H2O 条件:生成物中有沉淀或气体或水。 说明:盐酸能与碳酸盐和 AgNO3 反应,硫酸能与碳酸盐和可溶性钡盐反应,鉴别稀盐酸和稀硫酸一般 用 BaCl2 或 Ba(NO3)2。 4. 金属+盐→新盐+新金属(置换反应) Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Fe ? CuSO 4 ? Cu ? FeSO 4 在金属活动性顺序表中,只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来,与氢 的位置无关;盐必须是可溶性盐。 注意: (1)不要用 K、Ca、Na 置换盐溶液中的金属,因为它们活动性太强,会直接与溶液中的水反应; (2)铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。 五、复分解反应 1. 定义:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。 2.字母表达式:AB+CD→AD+CB 3.发生条件:生成物中有气体放出、有水生成或有沉淀产生。 注意:特殊情况:碳酸和氨水都是常温下不稳定易分解的物质,常常会分解成气体和水。如: Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 4.实质:是酸、碱、盐所解离出的离子相互结合,生成沉淀、气体或水使粒子数目减少的过程。 5.类型: (1)盐+盐→新盐+新盐 (2)盐+碱→新盐+新碱 (3)盐+酸→新盐+新酸 (4)酸+碱→盐+水 (5)酸+金属氧化物→盐+水 注意:非金属氧化物与碱反应生成盐和水不属于复分解反应。 六、物质溶解性 (1)酸都溶。 (2)溶碱有五个:钾、钠、铵、钙、钡[KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2、Ba(OH)2]。 (3)钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 (4)盐酸盐只有氯化银不可溶。 (5)硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 (6)碳酸盐只溶钾、钠、铵[K2CO3、Na2CO3、 (NH4)2CO3],剩下都不溶。 (7)另外:AgCl、BaSO4 不仅不溶于水,而且不溶于稀硝酸。 例题 1 下列各组物质,能在 pH=1.5 的溶液中大量共存,且形成无色溶液的是( A. NaCl B. Na2C


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